Всего эксперт дал 466 ответов, Рейтинг: +714 (133 лучших ответа, 54 голоса - За, 5 голоса - Против).

1 далее

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате Задание 4. 1) Fe + S = FeS; 2) FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O (принимаем, что протекает именно такая р-ия — с учетом условия «избыток гидроксида натрия» (расходуется на нейтрализацию H2SO4 и р-ию с Fe(NO3)3)); 3) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; 4) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок) + 3NaNO3; 5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. Задание 5. Ур-е р-ии: Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 (осадок) + 3NaNO3; n AgNO3 = (110*0.11)/170 = 0.071 моль; по ур-ю р-ии, n Ag3PO4 = n AgNO3/3 = 0.071/3 = 0.0237 моль; масса Ag3PO4 = 419*0.0237 = 9.9303 г = 9.93 г. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Задание 4. 1) Fe + S = FeS; 2) FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O (принимаем, что п..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5463334-zadachi-po-himii. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 17.04.24 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате 1) 2(MnO4)- + 16[H3O]+ + 5Zn = 2Mn2+ + 5Zn2+ + 24H2O, электронно-ионный баланс: (MnO4)- +5e- + 8[H3O]+ = Mn2+ + 12H2O | 5 | 2 | | 10 | Zn -2e- = Zn2+                                            | 2 | 5 |; 2) FeS + 12HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O, электронно-ионный баланс: FeS -9e- + 4H2O = Fe3+ + (SO4)2- + 8H+  | 9 | 1 | | 9 | (NO3)- +e- + 2H+ = NO2 + H2O                   | 1 | 9 |; FeS + 9(NO3)- + 12H+ = Fe3+ + 2H+ + (SO4)2- + 9NO2 + 5H2O. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1) 2(MnO4)- + 16[H3O]+ + 5Zn = 2Mn2+ + 5Zn2+ + 24H2O, электронно-ионный баланс: (MnO4)- +5e- + 8[..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5462788-sostavte-uravneniya-reakcij-i-podberite-koefficienti-metodom-elektronno-ionnogo-balansa-permanganat-ion-kation-oksoniya-cink-t-sulfid. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 16.04.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате Для чего нужно условие о неизменности плотности полученного р-ра? Нужно выразить колич. состав через молярность/нормальность/моляльность? Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Для чего нужно условие о неизменности плотности полученного р-ра? Нужно выразить колич. состав через..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5455893-v-ml-j-hno-p-plotnost-vnesli-g-joda-kot-ij-polnostyu-provzaimo-voval-s-hno-s-videleniem-no-opredelite-kaches-nij-i-kolich-nij-sostav-obraz. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 08.04.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате 2) По условию получаем след. равенства: 16*x+64*x+M*y/(2*x+y) = 18*2 (1) и 64*x = M*y (2); после упрощения и подстановок приходим к выводу, что 2*x = y (3), откуда следует M = 32 г/моль; газом X может быть кислород O2, кроме того, гидразин N2H4 (в газообразном состоянии). Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "2) По условию получаем след. равенства: 16*x+64*x+M*y/(2*x+y) = 18*2 (1) и 64*x = M*y (2); ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5451591-zdravstvujte-pomogite-pozhalujsta-reshit-sled-zadaniya-pri-ohlazhdenii-ml-g-ml-go-rastvora-bromida-kalciya-v-osadok-vipalo-g. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 01.04.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате 10.68/133,5 = 0,08 моль AlCl3 и 6.5/162,5 = 0.04 моль FeCl3; 0.04 моль FeCl3->0.02 моль Fe2O3, 0.02 моль Fe2O3+0.02 моль Al2O3->0.02 моль 4CaO*Al2O3*Fe2O3 (C4AF); 0.08 моль Al-0.02*2 моль Al = 0.04 моль Al в 0.02 моль Al2O3->0.02 моль 3CaO*Al2O3 (C3A); массовая доля C3A = (270*0.02)/100 = 0,054 или 5.4%; массовая доля C4AF = (486*0.02)/100 = 0,0972 или 9.72%. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "10.68/133,5 = 0,08 моль AlCl3 и 6.5/162,5 = 0.04 моль FeCl3; 0.04 моль FeCl3->0.02 моль Fe2O3,..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5451920-obrazec-klinkera-portlandcementa-massoj-g-obrabotali-solyanoj-kislotoj-v-rezultate-obrazovalsya-hlorid-alyuminiya-alcl-massoj-g-i-hlorid. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 01.04.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате 1. 2na (m) + o2 = na2o2 (x1), 2. Na2o2 + 2na = 2na2o (m2o), 3. Na2o + h2o = 2naoh (x2), 4. 2naoh + h2so4 = na2so4 (m2so4) + 2h2o, 5. Na2so4 + bacl2 = 2nacl (mcl) + baso4 (осадок), 6. 2na + 2h2o = 2naoh (x2) + h2, 7. Na2o2 + h2so4 = na2so4 (m2so4) + h2o2, 8. Na2o2 + 2hcl = 2nacl (mcl) + h2o2. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1. 2na (m) + o2 = na2o2 (x1), 2. Na2o2 + 2na = 2na2o (m2o), 3. Na2o + h2o = 2naoh (x2), 4. ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5442433-zadanie-v-foto. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 19.03.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате Массовая доля HC(O)H составляет 31.25%. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Массовая доля HC(O)H составляет 31.25%." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5433669-dlya-gidrirovaniya-g-smesi-muravinogo-i-uksusnogo-aldegidov-ispolzovali-bl-n-u-gazovoj-smesi-soderzhashej-vodorod-i-karbon-dioksid-i. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 08.03.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате Добавляем во все пробирки неб. кол-о р-ра NaOH или KOH: в 1 и 3 пробирке выпадают осадки белого цвета, во 2 — осадок зеленоватого цвета, который постепенно переходит в бурый, т.е. во 2 пробирке — р-р FeCl2; при добавлении изб. р-ра щелочи первоначально выпавший осадок в 3 пробирке растворится, след., в 3 пробирке — р-р ZnSO4, а в 1 — р-р CaCl2. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Добавляем во все пробирки неб. кол-о р-ра NaOH или KOH: в 1 и 3 пробирке выпадают осадки белого ц..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5434842-predlozhite-naibolee-racionalnij-put-opredeleniya-solej-rastvori-kotorih-nahodyatsya-v-pronumerovannih-probirkah-cacl-fecl-znso. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 08.03.24 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате а) эквивалент — 1/2 MnSO4, фактор эквивалентности = 1/2, число эквивалентности = 2, M экв.= M/z = 151/2 = 75,5 г/моль-экв.; б) данная р-ия не протекает, но для гипотетического случая: эквивалент - 1/5 MnSO4, фактор эквивалентности = 1/5, число эквивалентности = 5, M экв.= M/z = 151/5 = 30,2 г/моль-экв. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "а) эквивалент — 1/2 MnSO4, фактор эквивалентности = 1/2, число эквивалентности = 2, M экв.= M/z = 15..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5397615-opredelite-ekvivalent-e-faktor-ekvivalentnosti-f-chislo-ekvivalentnosti-z-i-molyarnuyu-massu-ekvivalenta-veshestva-rassmatrivaya-ego-a-kak. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 28.01.24

Ответ эксперта

Евгений Валериевич 5.0 10 отзывов Рейтинг: 17 141 Общаться в чате Схема неверна — в кислой среде NH4OH не образуется. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Схема неверна — в кислой среде NH4OH не образуется." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/5392647-uravnyat-s-pomoshyu-ovr-na-hno-nano-nhoh-ho. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 23.01.24

1 далее