3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn0 – 2e → Zn2+                      | 3    - восстановитель, процесс окисления

NO3- + 4H+ + 3e → NO0 + 2H2O  | 2    — окислитель, процесс восстановления

3Zn0 + 2NO3- + 8H+  → 3Zn2+ + 2NO0 + 4H2O

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2Br- — 2e → Br20                           | 5     — восстановитель, процесс окисления

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O   | 2     — окислитель, процесс восстановления

10Br- + 2MnO4- + 16H+ → 5Br20 + 2Mn2+ + 8H2O

10K+ + 2K+ + 8SO42- → 6K2SO4 + 2SO42-

C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

n(C2H5OH) = m/M = 1,2/46 = 0,026 моль   — в недостатке

n(CH3COOH) = m/M = 1,8/60 = 0,03 моль  — в избытке

Расчет ведем по недостатку:

n(CH3COOC2H5)= n(C2H5OH) = 0,026 моль – по уравнению р-ции

m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5)*M(CH3COOC2H5) = 0,026*88 = 2,288 г или 2,3 г

Ответ: 2,3 г

Приводим объём воздуха к нормальным условиям по з-ну Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

pV/T = pнVн/Tн

V = 3 м3 = 3000 л

P = 41 600 Па = 41,6 кПа

Т = 290 К

Рн = 101,3 кПа

Тн = 273,15 К

41,6*3000/290 = 101,3*Vн/273,15

430,34 = 0,37* Vн

Vн = 1163,08 л

Находим кол-во в-ва воздуха:

n(возд.) = Vн/Vm = 1163,08/22,4 = 51,92 моль

Учитывая, что М(возд.) = 29 г/моль, находим его массу:

m(возд.) = n*M = 51,92*29 = 1505,68 г или 1,5 кг

Находим плотность воздуха по аммиаку:

DNH3 = М(возд.)/ М(NH3) = 29/17 = 1,7

2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2↓  — выпадение йодида свинца (II) в осадок

2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + PbI2

2I- + Pb2+ → PbI2

[Mg(NH3)4]Cl2 – дихлоридтетраамминмагния;

Заряд компл. иона: 2+       [Mg(NH3)4]2+

Координационное число = 4 (по количеству лигандов — (NH3)4)

Степень окисл. комплексообразователя: 2+    Mg2+

Диссоциация.

Первичная: [Mg(NH3)4]Cl2 → [Mg(NH3)4]2+ + 2Cl- (полная, необратимая)

Вторичная: [Mg(NH3)4]2+ ↔ Mg2+ + 4NH3  (слабая, обратимая)

C([Mg(NH3)4]Cl2) = 0,1 моль/л

C(Mg2+) = 2,92*10-8 моль/л

C1([Mg(NH3)4]2+) = 0,1 моль/л (согласно первичной диссоциации)

С(NH3) = 4*2,92*10-8 = 11,68*10-8 моль/л (согласно вторичной диссоциации)

C2([Mg(NH3)4]2+) = 2,92*10-8 моль/л (согласно вторичной диссоциации)

Т.о., равновесная концентрация ионов [Mg(NH3)4]2+ составляет:

С = С1 – С2

Но так как, С2 << С1, поэтому С2 можно пренебречь, отсюда получаем: С = С1 = 0,1 моль/л

Записываем константу устойчивости комплексного иона:

Ку = [[Mg(NH3)4]2+]/[ Mg2+]*[ NH3]4 = [0,1]/[ 2,92*10-8]*[ 11,68*10-8]4 = 0,1/0,543*10-35 = 0,184*1035

Бертолетова соль – KClO3, хлорат калия.

Получение:

6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O

2KI + NaClO + H2SO4 = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O

2I- — 2e → I20  | 2 | 1 — восстановитель, процесс окисления

Cl+ + 2e → Cl-  | 2 | 1 — окислитель, процесс восстановления

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

Mn+6 — 1e → Mn+7                          | 2

Mn+6 + 4OH- + 2e → MnO20 + 2H2O   | 1

3Mn+6 + 4OH- → 2Mn+7 + MnO20 + 2H2O

3MnO42- + 2H2O → 2MnO4— + MnO2 + 4OH-

Сумма коэфф.: 3+2+2+1+4 = 12

CnH2n+1COOH – общая формула одноосновных карбоновых к-т.

Записываем уравнение р-ции:

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O

m(NaOH) = 10*2%/100% = 0,2 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,2/40 = 0,005 моль

Отсюда n(NaOH) = n(CnH2n+1COOH) = 0,005 моль (по уравнению р-ции)

Молярная масса CnH2n+1COOH равна:

M(CnH2n+1COOH) = m/n = 0,37/0,005 = 74 г/моль

Учитывая атомные массы С, Н и О, получаем уравнение:

12n + 2n + 1 + 12 + 32 +1 = 74

14n + 46 = 74

14n = 28

n = 2

Отсюда получаем ф-лу к-ты: C2H5COOH или CH3 – CH2 – COOH – пропановая к-та

Ответ: C2H5COOH

CxHy

M(CxHy) = M(H2)*DH2 = 2*42 = 84 г/моль

Отсюда, масса крбона и водорода сост.:

M(Cx) = 84*85,71%/100% = 72 г

M(Hy) = 84 – 72 = 12 г

Находим число атомов углерода и водорода, учитывая их атомные массы:

x = M(Cx)/Ar(С ) = 72/12 = 6

y = M(Hy)/Ar(H) = 12/1 = 12

Т.о., молекулярная формула углеводорода: C6H12 – гексен

Ответ: C6H12