органическая химия - вопрос №113711

          Из реакции образования глюкозы C6H12O6:

                           6CO2 + … = C6H12O6 + 3O2

следует, что глюкозы образуется в 6 раз меньше, чем было изначально CO2, а кислорода — в 2 раза меньше (это всё, разумеется, если измерять в в молях, а не в граммах). Это понятно (следует из стехиометрических коэффициентов в реакции)? 

          Поэтому определим сначала, сколько у нас изначально было молей CO2 — деля массу (880 т = 880*(10^6) г) на молярную массу (12+2*16=44 г/моль):

                 880*(10^6) / 44 = 2*(10^7) (моль)

         Теперь найдем всё остальное. Как показано выше, кислорода O2 будет вдвое меньше, то есть 10^7 моль. 1 моль газа, напоминаю, занимает объем (при нормальных условиях) 22.4 л.
         Значит, весь кислород будет занимать объем:

                           22.4*10^7 л = 22.4*10^4 м3 

         И, наконец, глюкоза. Число молей глюкозы — в 6 раз меньше, чем CO2 т.е.:

                        2*(10^7) / 6 = 1/3 * (10^7) (моль)

         Ну а масса глюкозы определяется произведением этого числа молей (1/3 * (10^7)) на массу одного моля (молярную массу) C6H12O6 (6*12+12*1+6*16=180 г/моль):

    1/3 * (10^7) * 180 = 6*(10^8) г = 6*(10^5) кг = 6*(10^2) т = 600 т

Ну вот и всё!