Решение задач по химии

Помогите решить хотя б 1 из задач 1)Железную пластинку масой 20.4 г опустили в раствор сульфата меди (II).Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22 г 2)Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17.6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 300 г.Образовался осадок массой 14.4 г.Определите массовую долюсульфата меди(II) в растворе. 3)Смесь карбонатов калия и натрия массой 4 г обработали сульфатной кислотой.При этом получили 5.12 г смеси сульфатов металлов.Рассчитать массовую долю каждой соли в исходной смеси.

Лучший ответ по мнению автора

2. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 17,6 г Xл 88г 22,4 лVH2S = 22,4*17,6\88 = 4,48лH2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 Yл Хг 14,4г 22,4л 160г 96г mCuSO4 = 160*14,4\96 = 24г VH2S = 22,4*14,4\96 = 3,36л — значит H2S был в избытке и весь сульфат меди выпал в осадок WCuSO4 = 24\300 = 0,08 или 8%Оцените ответУдачи!
03.11.11
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Ирина Владимировна

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store