В окислительно-восстановительных реакциях KMnO4 (ион MnO4-)может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Mn2+ (в кислой среде), MnO2 (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион MnO42-(в сильно щелочной среде), например:
KMnO4 + KNO2 + KOH àK2MnO4 + KNO3 + H2O - в сильнощелочной среде
Mn+7+ 1eàMn+6| 2 окислитель
N+3– 2eàN+5| 1 восстановитель
2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2O
KMnO4 + KNO2+ H2OàMnO2 + KNO3+ KOH– в нейтральной или слабощелочной
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "В окислительно-восстановительных реакциях KMnO4 (ион MnO4-)может восстанавливаться в различной степе..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2404576-dobrij-vecher-gospoda-eksperti-pomogite-reshit-zadachu-po-himii. Можно с вами обсудить этот ответ?
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1).2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2OMn+7+ e -> Mn+6 | | 2 ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2404576-dobrij-vecher-gospoda-eksperti-pomogite-reshit-zadachu-po-himii. Можно с вами обсудить этот ответ?