добрый вечер господа эксперты, помогите решить задачу по химии - вопрос №2404576

600 p
Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
1).KMnO4 + KNO2 + KOH  K2MnO4 + KNO3 + H2O
2).KMnO4 + KNO2 + H2O  MnO2 + KNO3 + KOH
3).KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

Лучший ответ по мнению автора

В окислительно-восстановительных реакциях KMnO4 (ион MnO4-)может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Mn2+ (в кислой среде), MnO2 (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион MnO42-(в сильно щелочной среде), например:

KMnO4 + KNO2 + KOH àK2MnO4 + KNO3 + H2O - в сильнощелочной среде

Mn+7+ 1eàMn+6| 2 окислитель

N+3– 2eàN+5| 1 восстановитель

2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2O 

 

KMnO4 + KNO2+ H2OàMnO2 + KNO3+ KOH– в нейтральной или слабощелочной

Mn+7+ 3eàMn+4| 2 окислитель

N+3– 2eàN+5| 3 восстановитель

2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH KMnO4 + KNO2 + H2SO4 àMnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O – вкислойсреде

 

Mn+7+ 5eàMn+2| 2 окислитель

N+3– 2eàN+5| 5восстановитель

 

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3+ 3H2O

07.04.17
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

1).2KMnO4 +  KNO2 +  2KOH =  2K2MnO4 +  KNO3 +  H2O

Mn­­+7+  e  -> Mn+6   |        | 2

                                  | 2 |

N+3 – 2 e -> N+5           |         | 1

 2).2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH

Mn­­+7+  3e  -> Mn+4  |        |2

                                   | 6 |

N+3 – 2 e -> N+5            |     |3

3).2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

Mn­­+7+  5e  -> Mn+4  |        |2

                                   | 10 |

N+3 – 2 e -> N+5            |     |5

08.04.17

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store