До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1.53 г NaOH, чтобы на титрование 20.0мл такого раствора пошло 14.7мл 0.104N раствора - вопрос №4770094

Для розв'язання задачі необхідно визначити концентрацію розчину NaOH, використовуючи кількість NaOH та об'єм кислотного розчину, витраченого на його повну нейтралізацію.

1. Обчислимо кількість моль NaOH у 1.53 г розчину:

маса NaOH = 1.53 г молярна маса NaOH = 40.0 г/моль кількість молей NaOH = маса / молярна маса = 1.53 г / 40.0 г/моль = 0.03825 моль

1. Визначимо кількість молей HCl, яка буде витрачена на повну нейтралізацію NaOH:

кількість молей HCl = концентрація * об'єм = 0.104 моль/л * 0.0147 л = 0.0015288 моль

1. Оскільки NaOH і HCl мають стехіометричне співвідношення 1:1, кількість молей HCl, необхідна для повної нейтралізації NaOH, дорівнює кількості молей NaOH у розчині. Тому, щоб витрачений об'єм HCl дорівнював 20 мл, об'єм розчину NaOH, необхідний для нейтралізації 14.7 мл HCl буде:

кількість молей NaOH = 0.03825 моль об'єм NaOH = кількість молей / концентрація = 0.03825 моль / 0.104 моль/л = 0.3678 л = 367.8 мл

Отже, необхідно довести розчин NaOH до об'єму 367.8 мл, щоб на його нейтралізацію пішло 14.7 мл 0.104 Н розчину HCl.