Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,8 л 0,2н раствора ортофосфорной кислоты? - вопрос №4782678

ортофосфорная кислота = H3PO4
H3PO4 = 3H(+) + PO4(3−)
Таким образом, ортофосфорная кислота — это трехосновная кислота (фактор эквивалентности ортфосфорной кислоты равен 1/3)
Cн = Cм / f,
где Cн — это нормальность раствора, f — фактор эквивалентности, Cм — это молярность раствора.
Следовательно, 
Cм = Cн * f = (0.2) * (1/3) = 0.0667 
Cм = 0.0667 моль/л

Cм = n / V
Следовательно,
n(H3PO4) = Cм * V = (0.0667 моль/л) * (0.8 л) = 0.05336 моль

n = m / M
M(H3PO4) = 3*Ar(H) + Ar(P) + 4*Ar(O) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 (г/моль)
Следовательно,
m(H3PO4) = n * M = (0.05336 моль) * (98 г/моль) = 5.22928 г = 5.23 г
m(H3PO4) = 5.23 г