Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon При действии избытка соляной кислоты...

При действии избытка соляной кислоты... - вопрос №544171

При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом ЭО2 (2 — индекс), который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

Netceva
06.02.13
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 38 431

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

V(Cl2) = 1,344 л

n(Cl2) = V/Vm = 1,344/22,4 = 0,06 моль

n(MnO2) = 0,06 моль по уравнению

m(MnO2) = n*M = 0,06*87 = 5,22 г

m(ЭО2) = 8,24 — 5,22 = 3,02 г

n(ЭО2) = 0,06/3 = 0,02 моль (из соотношения)

М(ЭО2) = m/n = 3,02/0,02 = 151

М(Э) = 151 — 16*2 = 119 Э — олово Sn

Неизвестный оксид SnO2 — оксид олова(IV)

Массовая доля SnO2 в смеси:

W(SnO2) = m(SnO2)/mсмеси * 100%

W(SnO2) = 3,02/8,24 *100% = 36,65%

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
06.02.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 3991 827
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 451
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 374
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее