При взаимодействии 12 г смеси... - вопрос №579897

При взаимодействии 12 г смеси магния и оксида магния с раствором серной кислоты выделилось 3,36 л газа(н.у).Вычислите массу (г) и массовую долю % компонентов в смеси.

14.03.13
1 ответ

Ответы

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

как видим, газ образуется в первой реакции, найдём его кол-во в-ва:

n(H2) = V/Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

по уравнению n(H2) = n(Mg) = 0,15 моль, найдём массу магния:

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,15 * 24 = 3,6 г;

отсюда m(MgO) = 12 — 3,6 = 8,4 г;

массовая доля MgO = 8,4*100%/12 = 70%,  Mg = 100 — 70 = 30%;

Ответ: 3,6 г, 8,4 г; 70%, 30%

15.03.13

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store