задача - вопрос №591414

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Находим массу NaOH, образовавшегося в первой реакции:

m(NaOH) = m(Na)*M(NaOH)/M(Na) = 5,75 * 80 / 46 = 10 г

находим массу первого раствора:

10 г — 20%

m1(р-ра) — 100%          m1(р-ра) = 10*100/20 = 50 г

масса AlCl3 в 15% растворе составляет:

m(AlCl) = 44,5 * 15%/100% = 6,675 г

общая масса растворов будет составлять:

m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 50 + 44,5 = 94,5 г

определяем сколько грамм NaOH вступит во вторую реакцию:

m(NaOH) = m(AlCl3)*M(NaOH)/M(AlCl3) = 6,675 * 160 / 133,5 = 8 г

таким образом в растворе остается 10 – 8 = 2 г NaOH

находим массовую долю NaOH:

w(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) = 2 / 94,5 = 0,021 или 2,1%

Ответ: 0,021

Не забудьте оценить ответ, спасибо.