Помогите рассчитать массу образовавшегося осадка - вопрос №599519

В результате горения газовой смеси происходят реакции:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

N2 + O2 → 2NO

Из полученных продуктов в реакцию с гидроксидом кальция вступит CO2 с образованием осадка CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Находим объём метана:

V(CH4) — 95%

4,48 — 100%

V(CH4) = 4,48*95/100 = 4,256 л

Так как по уравнению 1 моль CH4 соответствует 1 моль CO2, следовательно, объём образовавшегося CO2 равен:

V1(CO2) = V(CH4) = 4,256 л

Находим объём CO2 в исходном образце смеси:

V2(CO2) — 3%

4,48 — 100%

V2(CO2) = 4,48*3/100 = 0,134 л

Таким образом, суммарный объём CO2, который вступает в реакцию с Ca(OH)2 будет составлять:

V(CO2) = V1(CO2) + V2(CO2) = 4,256 + 0,134 = 4,39 л

Находим количество вещества CO2:

n(CO2) = V/Vm = 4,39/22,4 = 0,195 моль

По уравнению р-ции: n(CO2) = n(CaCO3) = 0,195 моль

Масса осадка равна:

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,195*100 = 19,5 г

Ответ: 19,5 г