Задача на ортофосфорную кислоту и калий гидроксид

Раствор ортофосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9,8% смешали с раствором калий гидроксида массой 200 г и массовой долей вещества 17,4%. Определите массовые доли солей в растворе после окончания реакции.

Лучший ответ по мнению автора

Образование фосфатов идет в три ступени:

            H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O

            KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O

            K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(H3PO4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(H3PO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

m(KOH) = 200*0,174 = 34,8 г

n(KOH) = n(H3PO4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию КОН понадобится массой: 0,1*М(KOH) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, KOH – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

По уравнениям реакции n(H3PO4) = n(KH2PO4) = n(K2HPO4) = n(K3PO4) = 0,1 моль

m(KH2PO4) = n*M = 0,1*136 = 13,6 г

w(KH2PO4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(K2HPO4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(K2HPO4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(K3PO4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(K3PO4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

Ответ: 4,5%, 5,8%, 7%

09.04.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
08.02.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store