расчитать активность ионов H и... - вопрос №605548

1) HNO3 = H+ + NO3-

СHNO3 = 0,3 моль/л

По уравнению диссоциации получаем 0,3 моль H+ и  0,3 моль NO3-

Концентрация каждого из ионов в растворе определяется ф-лой:

СH+ = a* СHNO3    СNO3- = a* СHNO3, где  a – степень диссоциации, опред. через ф-лу:

K = C*a2/1-a,     K – константа диссоциации, для HNO3 K = 43,6 (табл.)

43,6 = 0,3*a2/1-a,     отсюда, а = 0,92

СH+ = a*СHNO3 = 0,92*0,3 = 0,276 моль/л, СNO3- = a*СHNO3 = 0,92*0,3 = 0,276 моль/л

Активность ионов определяется ф-лой: a = f*C (f – коэф. активности иона, С – его конц-я)

f зависит от заряда иона z и от ионной силы р-ра I через выражение:   I = ½(C1z12+ C2z22)

I = ½(0,276*12 + 0,276*(-1)2) = 0,276; при I = 0,276, f для H+ и NO3- равен 0,81 (табл. данные), отсюда активность ионов равна:

a(H+) = a(NO3-) = 0,81*0,276 = 0,223

2) [H+] = 0,276 моль/л = 2,76*10-1

рН = -lgСH+= -lg2,76*10-1 = 1 – lg2,76 = 1 – 0,44 = 0,56