химия металлов - вопрос №608092

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

m(AgNO3) = 80*0,12 = 9,6 г  — масса нитрата серебра в исходном р-ре;

Пусть в реакцию вступило х моль Fe, тогда по уравнению реакции AgNO3 будет 2х моль; соответственно, получаем х моль Fe(NO3)2 и 2х моль Ag.

Изначально нитрата серебра в растворе содержалось:

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 9,6/170 = 0,056 моль

После реакции в растворе осталось 0,056 – 2х моль AgNO3

Выразим массы железа и серебра, участвующих в реакции:

m(Fe) = 56x г

m(Ag) = 108*2x  = 216х г

Масса раствора после реакции, таким образом, составляет: 80 + 56х – 216х = 80 – 160х г (т.е., в раствор перешло железо и ушло серебро), что соответствует 100%

Выражаем массу нитрата серебра, оставшегося в р-ре:

m1(AgNO3) = M(AgNO3)*(0,056 – 2х) = 170*(0,056 – 2х) = 9,52 – 340x г

Получаем пропорцию:

(9,52 – 340x) — 8%

(80 – 160х) — 100%

Отсюда: 9,52 – 340x = 0,08*(80 – 160х)

                9,52 – 340x = 6,4 – 12,8х

                3,12 = 327,2х

                 х = 0,0095

Итак, получаем 0,0095 моль Fe, перешедшего в раствор.

m(Fe) = 0,0095*56 = 0,532 г

m(Ag) = 108*2*0,0095  = 2,052 г

Находим массу пластинки: 20 — 0,532 + 2,052 = 21,52 г

Ответ: 21,52 г