Уравнять реакцию методом электронного баланса...

Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+H2O Определить массу оксида марганца(4) необходимую для восстановления 150см3(кубических) 1Н раствора KClO3.

Лучший ответ по мнению автора

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

1/2MnO2 + 1/6KClO3 + KOH → 1/2K2MnO4 + 1/6KCl + 1/2H2O

V(р-ра) = 150 см3 = 150 мл = 0,15 л

Фактор экв.:   f(KClO3) = 1/6

CM = CN/f = 6 моль/л

6 моль — 1 л

х моль — 0,15 л

х = 0,9 моль

Т.о., в реакцию вступает 0,9 моль KClO3, отсюда:

n(MnO2) = 3*0,9/1 = 2,7 моль  — по уравнению р-ции

m(MnO2) = n(MnO2)*M(MnO2) = 2,7*87 = 234,9 г

Ответ: 234,9 г

19.04.13
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

ОВР:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Mn+4 – 2e → Mn+6 | 6 | 3   — восстановитель, процесс окисления

Cl+5 + 6e → Cl-      | 2 | 1  — окислитель, процесс восстановления

19.04.13

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store