Помогите, пожалуйста, дорешать задачу по химии.
82 грамма KCl, KNO3 и KCLO3 прокалили до постоянной массы, при этом выделился газ. При взаимодействии этого газа с водородом образовалось 14,4 грамма воды. Продукты прокаливания растворили в воде и обработали раствором AgNO3, при этом выпало 100,45 г осадка. Определите исходный состав смеси.
Решение:
KCl --t--> не разлагается
2KNO3 --t--> 2KNO2 + O2
2KClO3 --t--> 2KCl +
2H2 + O2 = 2H2O
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
n (H2O) = 0,8 моль
n O2 = 0,4 моль
n AgNO3 = 0,7 моль
n KCl = 0,7 моль
Получается, что в уравнении 2 и 3 выделилось 0,4 моль O2 А в уравнении 1 и 3 — 0,7 моль KCl. Дальше надо составлять либо систему уравнений, либо какую-то пропорцию. Я себе всю голову сломала, но так ничего и не придумала. Помогите, пожалуйста. Можете не решать до конца. Просто напишите пропорцию (желательно) или систему уравнений, решив которую я смогу узнать моли или массу хотя бы одного вещества из смеси.
|
|||||||||||
|
|
|
Похожие вопросы |