Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу,... - вопрос №820607

1) Если бы конц-ии солей были одинаковыми, то электролизу подверглась бы соль HgCl2 — из-за меньшего напряжения разложения по сравнению с напряжением разложения CuCl2;

2) в данном случае из-за большей конц-ии электролизу будет подв-ся соль CuCl2;

процесс на катоде: Cu2+ +2e- = Cu;

процесс на аноде: 2Cl- -2e- = Cl2;

3) масса меди, выд-ся на катоде, составит 64*10*3600/(2*96485) = 11.94 г; объем хлора, выд-ся на аноде, составит 22.4*10*3600/(2*96485) = 4.18 л — данное решение не учитывает замечания в 1), поэтому верным решением будет след-ее:

4) сначала будет разл-ся соль CuCl2 — из-за большей конц-ии, затем, когда конц-ии CuCl2 и HgCl2 сравняются — HgCl2 в соот-ии с 1);

5) кол-во элект-ва, пропущенного через р-р, равно 10*3600 = 36000 Кл, для разрядки 0.1 моль CuCl2, сод-го 64*0.1 = 6.4 г Cu, потр-ся 6.4*2*96485/64 = 19297 Кл элект-ва; т.о. на катоде выд-ся 6.4 г Cu, а на аноде — соот-но 22.4*19297/(2*96485) = 2.24 л Cl2;

6) затем на катоде будет протекать процесс: Hg2+ +2e- = Hg, а на аноде — 2Cl- -2e- = Cl2; масса ртути, выд-ся на катоде, составит 201*(36000-19297)/(2*96485) = 17.4 г, объем хлора, выд-ся на аноде, - соот-но 22.4*(36000-19297)/(2*96485) = 1.94 л;

7) т.о. на катоде выд-ся 6.4 г меди и 17.4 г ртути, а на аноде — 2.24+1.94 = 4.18 л хлора.