зачет по химии - вопрос №16527

1.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

х г NH4NO3------------2л  NH3

80 г(n*M)---------------22.4 л (Vm*n) по реакции      х г=7г нитрата аммония

2.CoCl2              Катод(-) :  восстановление воды и металла

                                              2H2O+2e----H2+2OH(-)

                                               Co(2+)+2e----Co(0)

                                 Анод(+) : окисление  хлорид- ионов

                                            2Сl(-)-2e------Cl2

Al2(SO4)3            Катод(-) :  восстановление воды

                                              2H2O+2e----H2+2OH(-)

                                   Анод(+) : окисление  воды 

                                                     2H2O-4e----O2+4H(+)              суммарное уравнение :

  2H2O-------2H2+O2              4H(+)+4OH(-)=4H2O       6H2O-----электролиз---6H2+3O2

RbNO3            Катод(-) :  восстановление воды

                                              2H2O+2e----H2+2OH(-)

                                   Анод(+) : окисление  воды 

                                                     2H2O-4e----O2+4H(+)              суммарное уравнение :

  2H2O-------2H2+O2              4H(+)+4OH(-)=4H2O       6H2O-----электролиз---6H2+3O2

3.

ClO3    заряд=3-   степень окисления     

+3        -2

Cl     O3

1) NH4NO3 --(t)> N2O + 2H2O
Vm(N2O)=22.4 л/моль V=22,4литра
M(NH4NO3)=80г/моль m=80грамм
Из Хграмм (NH4NO3) — 2литра (N2O)
Из 80грамм (NH4NO3) — 22,4литра (N2O)
Хграмм (NH4NO3)=80*2/22,4=7,14грамм
Ответ:7,14грамм
2) Если в растворе содержаться потенциалопределяющие ионы электродов с Е<-1.18, то восстанавливаться в растворе они не будут, а будет восстанавливаться молекула воды
Если в растворе содержаться потенциалопределяющие ионы с E-->0, то восстанавливаются они из раствора, а не вода
Если в растворе содержатся ионы, потенциал которых от -1,18 до 0, то происходит восстановление металов и воды:

СoСl2 — -> Co(2+) + 2 Cl(-), H2O -->H(+) + OH(-)              Со(-0,28)
Al2(SO4)3 --> 2Al(3+)  + 3SO4(2-)  H2O -->H(+) + OH(-)     Al(-1,66)
RbNO3 --> Rb(+) + NO3(-)   H2O -->H(+) + OH(-)              Rb(-2,925) 

CoCl2 Катод(-): будет восстановливаться вода и ионы металла

 2H2O+2e----H2+2OH(-)
 Co(2+)+2e----Co(0)

Анод(+): окисление хлорид-ионов

2Сl(-)-2e------Cl2
Al2(SO4)3

Катод(-): восстановление воды
 2H2O+2e----H2+2OH(-)

 Анод(+): окисление воды

2H2O -4e- --> O2+4H(+)суммарное уравнение:
   
RbNO3 Катод(-): восстановление воды

 2H2O+2e----H2+2OH(-)

Анод(+): окисление воды

2H2O-4e----O2+4H(+)

3)ClO3(3-)  Степень окисления кислорода постоянна и равна 2-, значит по данной формуле видим,
что степень окисления Cl(3+).