Помогите пожалуйста!!! - вопрос №58788

  1. Сколько килограммов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей.
  2. При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.
  3.  напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 C --> CaC2 --> C2H2 --> CO2 --> CO

Рассмотрите окислительно — восстановительные процессы.

13.02.11
3 ответа

Ответы

1. Составляете уравнение реакции получения фосфорной кислоты:

3P + 5HNO3 +5H2O  =  3H3PO4 + 5NO

Находите массу и количество вещества чистого фосфора, вступившег в реакцию, потом вычисляете массу образовавщейся фосфорной кислоты и через пропорцию находите массу 80%-й кислоты. Ответ: 116,4 кг

13.02.11

2. Реакция горения угля:

C + O2 = CO2

теоретический объём CO2 будет составлять 11,2 л, отсюда через молярный объём газа находим количество вещества CO2, которое по уравнению реакции соответствует количеству вещества чистого угля без примесей (0,5 моль). Составляем пропорцию и находим массовую долю примесей. Ответ: 0,25 или 25%

13.02.11

3C + CaO = CaC2 +CO

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

CO2 + C = 2CO

13.02.11

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
0 ответов
18.11.10
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store