Александр (hdaswet)

а) Молярная масса эквивалента для водорода известна: М(1/2 H2) = 1 г/моль
Закон эквивалентов для реакции гидрирования можно записать как:
n(1/z элемента) = n(1/z H2) = n(1/z гидрида)
То есть:
m(элемента)/М(1/z элемента) = m(H2)/М(1/2 H2)
М(1/z элемента) = 24,99 (по условию задачи)
Пусть х — массовая доля элемента в гидриде рассматриваемого элемента (в %), тогда (100-х) — массовая доля водорода в гидриде того же самого элемента (в %). Далее необходимо рассчитать массы элемента и водорода в любой произвольно взятой массе гидрида. Наиболее удобно принять массу гидрида за 100 г, Таким образом m(элемента) = x г, а m(H2) = (100 — x) г. 
Помним, что по закону эквивалентов: m(элемента)/М(1/z элемента) = m(H2)/М(1/2 H2), подставляем все имеющиеся у нас данные:
х/24,99 = (100-х)/1
х = 2499-24,99х
25,99х = 2499
х ≈ 96,15 %
Тогда массовая доля водорода в гидриде элемента = (100-х) = 100-96,15 = 3,85 %

б) Молярная масса эквивалента для кислорода известна: М(1/2 O) = 8 г/моль
Молярная масса эквивалента для водорода известна: М(1/2 H2) = 1 г/моль
М(1/z оксида) = М(1/z элемента) + М(1/z О) = М(1/z элемента) + 8 = 24,99 + 8 = 32,99 г/моль
n(1/z оксида) = m(оксида)/М(1/z оксида) = 4,95/32,99 ≈ 0,15 моль
Закон эквивалентов для реакции восстановления оксида элемента водородом можно записать как:
n(1/z оксида) = n(1/z H2) = n(1/z элемента) = n(1/z H2O) 
То есть n(1/z H2) = n(1/z оксида) = 0,15 моль
Тогда m(H2) = n(1/2 H2)*M(1/2 H2) = 0,15*1 = 0,15 г

T(NaOH/HCl) = T(NaOH)*Mэ(HCl)/Мэ(NaOH) = 0,0400*36,5/40 = 0,0365 г/мл

Mg(NO3)2
MgCl2
и другие вещества