Ершова Наталья (natalya85)

Разделим массовые доли в процентах на атомные массы углерода (12 а.е.м.) и водорода (1а.е.м.) соответственно:

81,8/12=6,81

18,2/1=18,2

6,81/18,2=0,374=ок.3/8. Значит, предположительно формула вещества C3H8. Его молярная масса равна 3*12+8=44г/моль

Проверим, совпадает ли молярная масса пропана C3H8 с рассчитанной массой по относительной плотности по водороду.

M(C3H8)=M(H2)*D(H2)=2*22=44 г/моль

Значения совпадают, значит это пропан.

Ответ С3Н8

xC2H4+yC2H2+(x+2y+z)H2 = (x+y)C2H6+zH2

где x, y, z — число моль

Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Значит, до реакции число моль смеси было 20,16/22,4=0,9моль, а после реакции 8,96/22,4=0,4 моль.

Выразим число моль смеси до и после реакции через x,y,z:

x+y+x+2y+z=0,9

x+y+z=0,4

Решая систему получаем, что x=0,5-2y, y=0,1+z

С другой стороны нам известна масса смеси газов до реакции, а масса есть число моль вещества, умноженная на его молярную массу. Выразим массы газов :

mC2H2=28x

mC2H4=30y

mH2=2*(y+0,4)

28x+30y+2y+0,8=9,2 или 28x+32y=8,4 или 7x+8y=2,1

Из решения предыдущей системы было найдено, что x=0,5-2y. Подставляем x в выражение 7x+8y=2,1, находим y=7/30 моль, x=1/30моль, z=2/15моль

Далее находим массы:

mC2H2=28*1/30=0,93г

mC2H4=30*7/30=7г

mH2=4/10+7/30=19/30*2=1,27г

w(C2H2)=0,93/9,2*100%=10%

w(C2H4)=7/9,2*100%=76%

w(H2)=1,27/9,2*100%=14%

Согласно уравнению Клапейрона-Менделеева:

pV=nRT, где p-давление в Паскаль, V-объем в кубических метрах, n-число моль,R-газовая постоянная, T-температура (в кельвин)

n=m/M, где m-масса, M- молярная масса

pV=m/MRT

Отсюда M = RTm/(pV)= 8,31*360*1,3/(83200*0,0006)=78г/моль

Ответ 78г/моль