Образование
Время консультирования
Рассказать друзьям
Понравился эксперт? Порекомендуй друзьям в соцсетях.
Реакция протекает по уравнению
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Т.е. медь растворяется, а на пластинке оседает слой серебра. Т.к. мольная масса серебра больше, чем меди, масса пластинки увеличится.
Обозначим через х г – массу растворившейся меди.
Молярные массы
М(Cu)= 64 г/моль
М(AgNO3)= 170 г/моль
М(Cu(NO3)2)= 188 г/моль
М(Ag)= 108г/моль
Масса выделившегося серебра
m(Ag)=2*108*x/64=3.375x
Масса пластинки увеличится на 16-х+3,375х=16+2,375х г.
Соответственно настолько же уменьшится масса раствора
mр-ра=200-2.375х г.
Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию
m(AgNO3)=х*2*170/64=5,3125х г.
Масса нитрата серебра в исходном растворе
200*0,1=20г
Масса нитрата серебра в конечном растворе
20-5,3125х г.
Концентрация нитрата серебра в конечном растворе
20-5,3125х/(200-2.375х)=0,04
Решаем уравнение
20-5,3125х=0,04*200-2.375х
5,2175х=12
Х=2,3
Масса пластинки
m=16+2.375*2.3=21.46 г.
Молярная масса эквивалента определяется по формуле
Mэ=M/В, где М – мольная масса, В- валентность
Мольные массы и валентности соответствующих веществ
М(РН3)=31+3=34 г/моль, В(Р)=3
Мэ=34/3=11,33 г*экв/моль
М(Н2О)=16+2=18, В(О)=2
Мэ=18/2=9 г*экв/моль
M(НBr)=80+1=81, В(Br)=1
Мэ=81 г*экв/моль
Количество вещества эквивалента
n=m/Mэ
n(PH3)=3.54/11.33=0.312 экв
n(H2O)=3,54/9=0,39 экв
n(HBr)=3,54/81=0,044 экв
