пишите задачу — поможем

по таблице находим что при 30 С максимальна влажность m1=30.4 г/куб.м

абсолютная влажность m0=30.4*54/100=16.4 г/куб.м

коэффициент k=17.27*(273+30)/(237.7+273+30)+ln(54/100)=9.06

точка росы T=237.7*k/(17.27-k)=262K

1) для адиабатического расширения (процесс 2 в 3) T2V2^(k-1)=T3V3^(k-1) 

показатель адиабаты к для водяного пара к=1.3 тогда V2=V3*(T3/T2)^(1/(k-1))=10*(367/470)^(1/0.3)=4.4 литра

число моль пара n=18/18=1 моль P3=nRT3/V3=1*8.31*367/10=305 кПа

P2=nRT2/V2=1*8.31*470/4.4=888 кПа

V1=1/2*V2=2.2 литра P1=nRT1/V1=1*8.31*470/2.2=1775 кПа

T1V1^(k-1)=T4V4^(k-1)

V4=V1*(T1/T4)^(1/(k-1))=2.2*(470/367)^(1/0.3)=5.0 литров

P4=nRT4/V4=1*8.31*367/5=610 кПа

2) работа A=nR(T1-T4)ln2=1*8.31*(197-94)*ln2=593.3 Дж

3) теплота нагревателя Q1=nRT1ln2=1*8,31*470*ln2=2707.2  Дж

4) кпд = (Т1-Т3)/Т1=103/470=21.9%

образовавшийся осадок сульфид меди 2. раз сероводород в избытке то прореагировала вся медь из сульфата. молярная масса сульфида меди 96 г/моль значит меди было 0.96/96=0.01моль и значит сульфата было так же 0.01 моль. молярная масса сульфата меди 2 =160 г/моль. масса 0.01*160=1.6 грамм. масса нитрата натрия = 2.45-1.6=0.85 грамм. массовая доля нитрата = 0.85/2.45=34.7%

PV=nRT

T2/T1=P2/P1=100/80=5/4

T2=(273+7)*5/4=350К

t2=350-273=77 C 

при смешении спирта с водой образуются дополнительные электронные связи между молекулами воды и спирта что приводит к уменьшению объемов жидкости

укажите корректно задание

с ростом рН уменьшается концентрация ионов Н и равновесие смещается влево уменьшая концентрацию угольной кислоты и увеличивая концентрацию иона угольной кислоты

v1=s1/t1

v2=s2/t2

t1=t2=t/2

s=s1+s2=v1*t/2+v2*t/2=(v1+v2)*t/2

V=s/t=((v1+v2)*t/2)/t=(v1+v2)/2=50 км/ч

будильник отстает