Евгений Валериевич (salad)

Обрабатываем смесь водой, отделяем смесь BaSO4+BaCO3 фильтрованием, в р-р переходят Al2(SO4)3 и MgSO4;

обрабатываем смесь BaSO4+BaCO3 р-ом HCl — в раствор переходит только BaCO3:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 (газ) + H2O, осадок BaSO4 отделяем фильтрованием;

р-р BaCl2 обрабатываем р-ом K2CO3, осаждаем и отделяем фильтрованием BaCO3:

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 (осадок) + 2KCl;


р-р смеси Al2(SO4)3 и MgSO4 обрабатываем изб. р-ра KOH — в р-р переходит только Al2(SO4)3, осадок Mg(OH)2 отделяем фильтрованием:

1) Al2(SO4)3 + 8KOH = 2K[Al(OH)4] + 3K2SO4;

2) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 (осадок) + K2SO4;

осаждаем Al(OH)3, пропустив в р-р CO2, а затем обработав осадок р-ом H2SO4 и упарив р-р, получаем исх. соль — Al2(SO4)3:

а) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 (осадок) + K2CO3 + H2O;

б) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;


обрабатываем осадок Mg(OH)2 р-ом H2SO4, упариваем полученный р-р и выделяем MgSO4 в индив. виде:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O.

Процесс на аноде: Zn -2e- = Zn2+ (E0 = -0.763 В);

процесс на катоде: 2MnO2 +2e- + 2H3O+ = 2MnO(OH) + 2H2O (в справочниках отсутствует сведения о E0 данного процесса, поэтому рассчитан E0 для процесса 2MnO2 +2e- + 2H3O+ = Mn2O3 + 3H2O), равный 1.3 В;

т.о. ЭДС данного элемента = E катода — E анода = 1.3-(-0.763) = 2.063 В;

dG данного элемента = -z*F*ЭДС = -2*96485*2.063 = -398097 Дж ≈ -398 кДж.

Азот в азотистой к-те и ее солях находится в промежуточной степени окисления +3, поэтому и проявляется окис-о-восст-я двойственность: с сильными восстановителями азот восстанавливается, с сильными окислителями — окисляется;

3KNO2 + KClO3 (гор. конц. р-р) = 3KNO3 + KCl.