Какая из приведенных реакций будет идти интенсивнее? Почему? H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O , FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O - вопрос №1024609

Лучший ответ по мнению автора

Чтобы определить, какая из р-ий будет идти более интенсивно, рассч-м ∆G для обеих р-ий по ф-ле: ∆G = -z*F*ЭДС р-ии, где z — число электронов, перед-х от восст-ля к окисл-лю, F — постоянная Фарадея = 96485 Кл/моль, ЭДС р-ии = Е0 полуреакции восст-ия — Е0 полуреакции окис-ия;

1) для первой р-ии ∆G = -2*96485*(1.333-0.17) = -224424.11 Дж = -224.42411 кДж;

2) для 2 р-ии ∆G = -1*96485*(1.333-0.771) = -54224.57 Дж = -54.22457 кДж;

поскольку абсолютное значение ∆G больше для 1 р-ии, то она (1 р-ия) и будет протекать интенсивнее.

13.04.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store