Чтобы определить, какая из р-ий будет идти более интенсивно, рассч-м ∆G для обеих р-ий по ф-ле: ∆G = -z*F*ЭДС р-ии, где z — число электронов, перед-х от восст-ля к окисл-лю, F — постоянная Фарадея = 96485 Кл/моль, ЭДС р-ии = Е0 полуреакции восст-ия — Е0 полуреакции окис-ия;
1) для первой р-ии ∆G = -2*96485*(1.333-0.17) = -224424.11 Дж = -224.42411 кДж;