Кусочек серы массой 9,6 г растворили при нагревании в 197,2 25%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массовые доли солей в образовавшемся растворе - вопрос №1028751

1) Ур-е р-ии: 3S (М = 32 г/моль) + 6KOH (М = 56 г/моль) = 2K2S (M = 110 г/моль) + K2SO3 (М = 158 г/моль) + 3H2O; считаем, что вода в исх-м р-ре KOH и образ-ся в р-ии не испаряется;

2) n S = 9.6/32 = 0.3 моль, n KOH = (197.2*0.25)/56 = 0.88 моль, в соот-ии с ур-м в 1), в р-ию с 0.3 моль S вст-т 0.3*2 = 0.6 моль KOH, т.е. 56*(0.88-0.6) = 15.68 г KOH ост-ся в избытке, помимо этого образ-ся соот-но 110*(0.3/1.5) = 22 г K2S и 158*(0.3/3) = 15.8 г K2SO3;

3) т.о. массовые доли K2S, K2SO3 и KOH составят соот-но (22/(9.6+197.2))*100 = 10.64%, (15.8/(9.6+197.2))*100 = 7.64% и (15.68/(9.6+197.2))*100 = 7.58%.