Вычислить процентную концентрацию раствора фосфорной кислоты полученной растворением 71 г. фосфорного ангидрида в 600 мл. 85%-го расьвора фосфорной кислоты (р=1,7 г/мл.). - вопрос №1040197

1) В исх-м р-ре H3PO4 сод-ся 1.7*600*0.85 = 867 г H3PO4 и (1.7*600)-867 = 153 г H2O (8.5 моль);

2) при растворении P2O5 (M = 142 г/моль) в воде протекает р-ия: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (М = 98 г/моль); для р-ии с 71 г или 71/142 = 0.5 моль P2O5 требуется 0.5*3 = 1.5 моль воды (т.е. вода в избытке) и при этом образ-ся соот-но 0.5*2 = 1 моль H3PO4 массой 98 г;

3) т.о. м.д. H3PO4 в р-ре после добавления P2O5 составит 867+98/((1.7*600)+71) = 0.8845 или 88.45%.

Масса раствора кислоты составит 600*1,7 = 1020г. с содержанием кислоты 1020*85/100 =867г. 
Масса раствора составит 1020+ 71 = 1091 г. 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*867/1091 = 79,47%. 

 не забывайте отмечать эксперта

W(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра)
m(H3PO4)=m(исх)+m(доб)

Масса раствора кислоты составит 600*1,7 = 1020г. с содержанием кислоты 1020*85/100 =867г. 
m(исх)=867 г 
Находим добавленную массу
P2O5+3H20 -> 2H3PO4
v(P2O5)= 71г/142г/моль=0,5 моль
0,5 * 2 = 1 моль
m(H3PO4)= 98 г/моль*1моль=98г
m(доб)= 98 г

Масса раствора составит 1020+ 71 = 1091 г. 
m(H3PO4)= 98 г + 867 г = 965г 
W(H3PO4)= 965 г/1091 г = 88,45%