при сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическкое уравнение реакции, в результате которой... - вопрос №1091259

Находим количество спирта n = 11,5/46 = 0,25 моль.
При сжигании 0,25 моль спирта образуется 308,71 кДж теплоты. Находим, сколько теплоты выделяется при сжигании 1 моль спирта.

0,25 – 308,71
1 — Х

Х = 1234,84 кДж.

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O +1234,84 кДж. Это термохимическое уравнение реакции.
Можно себя проверить и посчитать через закон Гессa энтальпию реакции.

ΔH = 2ΔH298(CO2) + 3ΔH298(H2O) – ΔH(C2H5OH) = 2*(-393,51) + 3*(-241,82) – (-277,69) = -1234,79 кДж. Минус показывает, что реакция экзотермическая, т.e. c выделением тепла. 
Для кислорода энтальпия равна 0.

-308,71 = -0,25*2*393,51 — 0,25*3*241,83 — 0,25*∆H(C2H5OH(ж))
∆H(C2H5OH(ж)) = -277,67 кДж/моль