Как изменится (во сколько раз) скорость реакции если концентрация 2-го реагирующего вещества увеличить в 3 раза. 2S+3O2=2SO3 - вопрос №1265752

Лучший ответ по мнению автора

2S+3O2=2SO3

В этой реакции второй реагент газообразный. В уравнении реакции около O2 стоит коэффициент 3.

Начальная скорость реакции определяется так:

v= k*[O2]3

При увеличении концентрации O2 в 3 раза новая скорость реакции определяется так:

v1 = k*(3[O2])3* = k*27[O2])3

Находим соотношение новой и начальной скоростей реакции:

v1/v = k*27[O2])3/ k*[O2]3 = 27

Ответ: скорость реакции увеличится в 27 раз.

25.11.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store