Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon При прокаливании некоторого количества нитрата свинца…

При прокаливании некоторого количества нитрата свинца масса его уменьшилась на 2,16 г. Определите массу в граммах, количество взятой соли и объемы... - вопрос №1267541

полученных кислорода и оксида азота при нормальных условиях
Мария
26.11.14
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 19 195
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

M(Pb(NO3)2) = 331.2 г/моль
M(PbO) = 223,2 г/моль
M(NO2) = 46 г/моль
M(O2) = 32 г/моль

Уменьшение массы по закону сохранения массы вызвано выделением кислорода и оксида азота в пропорциях кол-ва вещества 1 к 4. Пусть х — кол-во кислорода, тогда:
2.16 = x * 32 + 4x * 46
или х = 0.01 моль
Поэтому 4х = 0.04 моль и объёмы выделенных газов:
V(O2) = 0.224 л и V(NO2) = 0.896 л

Если при прокаливании произошло полное разложение взятой соли, то её первоначальная масса была
m(Pb(NO3)2) = 0.02 * 331.2 =6.624 г в кол-ве 0.02 моль
26.11.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4005 914
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее