помогите решить 2 и 3 задания - вопрос №1271243

2а) На аноде: 2H2O -4e- = O2↑ + 4H+ (Е0 = +1.228 В);

на катоде: Cu2+ +2e- = Cu (Е0 = +0.337 В);

суммарное ур-е электролиза:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3;

теор-е значение напряжения разложения = Е0 анодного процесса — Е0 катодного процесса = 1.228-0.337 = 0.891 В;

2б) анодный и катодный процессы не изм-ся, но из-за перенапряжения выделения O2 на свинцовом аноде равном +0.3 В, Е0 анодного процесса увел-ся на 0.3 В и составит 1.228+0.3 = +1.528 В;

т.о. теор-е значение напряжения разложения в данном случае = Е0 анодного процесса — Е0 катодного процесса = 1.528-0.337 = 1.191 В;


3. В соот-ии с данными в условии (E0 Pb+4/Pb2+ > E0 [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) будет прот-ь р-ия:

PbO2 + 2K4[Fe(CN)6] + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2K3[Fe(CN)6] + 2KNO3 + 2H2O, баланс:

PbO2 +2e- + 4H+ = Pb2+ + 2H2O    | 2 | 2 | 1 |

[Fe(CN)6]4- -e- = [Fe(CN)6]3-          | 1 |    | 2 |;

PbO2 + 2[Fe(CN)6]4- + 4H+ = Pb2+ + 2[Fe(CN)6]3- + 2H2O.