Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O
n(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=20/53,5=0,374 моль
n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=20/74=0,27 моль
Согласно уравнению реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями NH4Cl,
0,27>0,374/2, следовательно Ca(OH)2 в избытке, расчет проводим по NH4Cl
V(NH3)=n(NH3)Vm=n(NH4Cl)*Vm=0,374*22,4=8,4 л
Ответ: 8,4 л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O
n(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=20/53,5=0,374 моль
n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1284231-kakoj-obem-ammiaka-n-u-obrazuetsya-pri-nagrevanii-smesi-sostoyashej-iz-20g-hlorida-ammoniya-i-20g-gidroksida. Можно с вами обсудить этот ответ?