Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H(+)] = 0.1 моль/л. 5SO3(2-) + 2IO3(-) + 2H(+) => 5SO4(2-) + I2(0) + H2O - вопрос №1300058
1) По ур-ю НернстаЕ = Е0+R*T/(z*F)*ln a[Ox]/a[Red], где Е = электродный потенциал окисл-но-восст-й р-ии, Е0 — стандартный электродный потенциал этой же р-ии (101.3 кПа, 25 С), R — универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль*К), T — темп-ра в К, z — кол-во электронов (моль), передаваемых/принимаемых в ходе ОВР, F — постоянная Фарадея = 96485 Кл/моль, ln a[Ox]/a[Red] — натуральный логарифм отношения активности окисленной формы (a[Ox]) к активности восстановленной формы (a[Red]) рассч-те Е полур-ии 2(IO3)- +10e- + 12H+ = I2 + 6H2O с учетом [H+]= 0,1 моль/л;