Для полного сгорания алкадиена массой 1,36 г потребовался 3,136 л. кислорода(н.у). Определите формулу углеводорода, укажите тип гибридизации каждого из атомов углерода в молекуле. - вопрос №1304233

Лучший ответ по мнению автора

1) CnH2n-2 (M = 14n-2 г/моль) + (1.5n-0.5)O2 = nCO2 (М = 44 г/моль) + (n-1)H2O (М = 18 г/моль);

2) в соот-ии с 1) пол-м пропорцию вида:

14n-2 -> 1.5n-0.5
1.36 -> (3.136/22.4), откуда n = 5;

3) ф-ла алкадиена — C5H8 (4 атома C (2 пары) при 2-х двойных связях находятся в sp2-гибридизации, оставшийся — в sp3-гибридизации).
21.12.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store