Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon задача по химии

задача по химии - вопрос №1324484

Рассчитайте pHи pOHраствора гидроксида кальция, в 100 мл которого содержится 0,37 г Ca(OH)2, α(Ca(OH)2) = 100%.
Анастасия
08.01.15
Учеба и наука
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 5 827
Если a(Ca(OH)2)=100%, то Ca(OH)2 — сильное основание.
Найдём молярную концентрацию:
с(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / (M(Ca(OH)2)*V(р-ра)) = 0,37г / (74,093г/моль * 0,1л) = 0,05 моль/л
В присутствии сильного основания можно пренебречь автопротолизом воды, а концентрация достаточно мала, чтобы пренебречь ионной силой.
Поэтому:

[OH-] = 2c(Ca(OH)2) = 0,1
pOH = — lg(0,1) = 1.
pH = 14 — pOH = 13.
08.01.15
Лучший ответ по мнению автора

Евгений
Сейчас на сайте
Рейтинг: 83 288
8-й в Учебе и науке
Читать ответы

Михаил Александров
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Андрей Андреевич
Рейтинг: 483 563
2-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее