Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Люди добрые! Помогите решить, пожалуйста!

Люди добрые! Помогите решить, пожалуйста! - вопрос №1383663

1. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7.
2. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1М растворы солей этих металлов равна 0,47 В. Измениться ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.
3. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через растворов нитрата серебра в течение 30 минут.
Спасибо!

Дмитрий
23.02.15
Учеба и наука / Химия
1 ответ
Химия
Вычислить потенциал водородного электрода

Ответы

Рейтинг: 4 370
Задача 2
Ответ: Неизменится. 
Согласно уравнению Нернста:
\phi = \phi^0+\frac {0.059} {n}lg[Met^{n+}]
Очевидно что при С(р-ра)=1моль ф=ф(0) , т.e. ЭДС расчитывалась по стандартным электрородным потенциалам. 
ф = 0.34 — (-0.126) = 0.466 = 0.47B
электрородные потенциалы при концентрации 0,001 моль: 
a) Для меди(катод): 
\phi = 0.34 +\frac {0.059} {2}lg[Cu^{2+}] = 0.34 +0.0295lg10^{-3} = 0.252B
б)Для свинца(анод): 
\phi = -0.126 +\frac {0.059} {2}lg[Pb^{2+}] = -0.126 +\frac {0.059} {2}lg10^{-3} = - 0.215
Рассчитаем ЭДС при концентрации 0,001 моль: 
ЭДС = \phi_k - \phi_a = 0.252 - (- 0.215) = 0.467B = 0.47B
Таким образом видно что ЭДС не изменилась. 



Вы можете отблагодарить эксперта или оставить отзыв 
www.liveexpert.ru/e/innazajka
23.02.15

Михаил Александров
Рейтинг: 4007 533
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее