2)При сгорании металла образуется 9,43 г его оксида. Молярная масса эквивалента оксида металла равна 17 г/моль. Какая масса металла вступила в реакцию? - вопрос №1389638
Мэ(оксида металла) = Мэ(кислорода) + Мэ (металла)
тогда найдем молярную массу эквивалента металла:
Мэ (металла) = Мэ(оксида металла) – Мэ(кислорода) = 17 – 8 = 9 г/моль.
По закону эквивалентов найдем количество металла, вступившего в реакцию:
m(оксида металла)/ Мэ(оксида металла) = m(металла)/ Мэ(металла);
m(металла) = 9,43 · 9/17 = 4,99 г.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ " Мэ(оксида металла) = Мэ(кислорода) + Мэ (металла)
тогда найдем молярную массу эквивалента металла:..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1389638-2-pri-sgoranii-metalla-obrazuetsya-9-43-g-ego-oksida-molyarnaya-massa-ekvivalenta-oksida-metalla-ravna-17-g-mol-kakaya-massa-metalla. Можно с вами обсудить этот ответ?