Помогите - вопрос №1484146

3. [H+] в 1 М р-ре HCOOH = 2√1.77*10^-4 = 0.0133 моль/л, Е H2 электрода = 0.00+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.0133 = -0.0555 В;

[H+] в 1 М р-ре H3CCOOH = 2√1.75*10^-5 = 0.0042 моль/л, Е H2 электрода =
0.00+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.0042 = -0.0703 В;

анод (-) — H2 электрод в р-ре H3CCOOH, катод (+) — H2 электрод в р-ре HCOOH;

ЭДС эл-а = -0.0555-(-0.0703) = 0.0148 В;


4. Схема эл-а:

| Pt, H2 | HBr, H2O || AgBr, H2O | Ag |;

константа равновесия Kc. и ПР — разные понятия и не могут использоваться для замены друг друга; ПР AgBr при 25 C = 6*10^-13, в насыщенном водном р-ре [Ag+] = 2√6*10^-13 = 7.746*10^-7 моль/л, тогда Е Ag электрода при 25 C составит +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 7.746*10^-7 = +0.4377 В;

при 25 C и в 1 М р-ре HBr E H2 электрода = 0.00 В, т.е. в данном эл-е катодом (+) будет Ag электрод, а анодом (-) — H2 электрод;

ЭДС эл-а = 0.4377-0 = 0.4377 В, ∆G = -2*96485*0.4377*0.001 = -84.463 кДж;

Kc. при 25 C = 10^(∆G/(-2.3*R*T)) = 10^14.82.