3,000 г соли Х при нагревании разлагается на 1,318 г нелетучего металла, 0,241 г летучей соли А, 1,315 г летучей кислоты К и 101 мл (н. у.) газообразного простого вещества. Напишите уравнение реакции. - вопрос №1499048
Масса 0.101 л или 0.101/22.4 = 0.0045 моль газа равна 3-1.318-0.241-1.315 = 0.126 г, т.о. М газа = 0.126/0.0045 = 28 г/моль, что соотв-т азоту N2;
с учетом этого, также образ-я при разл-и летучая соль и летучая к-та могут быть соотв-о NH4Cl и HCl, а сама соль может быть двойной либо комплексной солью; часть азота восст-т металл, а др. часть переходит в NH4Cl;
по з. эквив-в, М металла = 1.318*(22.4/6/0.101) = 48.72 г/моль, что соотв-т 4-хвал-й платине Pt (М = 195 г/моль = 48.72*4);
т.о. соль может быть комплексной солью — (NH4)2[PtCl6]: