Смесь 1.56 г Na2O2 и 8.28 г Ag2CO3 прокалили при 900 ∘C в вакуумированной ампуле объемом 200 мл и охладили до 25 ∘C. Вычислите конечное давление в ампуле. - вопрос №1623242

При температуре выше 210°С карбонат серебра разлагается на металлическое серебро и газы:
2Ag2CO3 ---> 4Ag + 2CO2 + O2
Углекислый газ реагирует с пероксидом натрия:
2Na2O2 + 2CO2 ---> 2Na2CO3 + O2
Количество моль Ag2CO3: n = m/M = 8.28/276 = 0.03 моль
из 2 молекул карбоната серебра образуется 1 молекула О2 и 2 СО2.
Тогда при разложении у нас получится 0,03 моль CO2 и 0,015 моль О2.
Количество моль пероксида: n = m/M = 1.56/78 = 0.02 моль
Значит, с 0,02 моль пероксида провзаимодействует только 0,02 моль СО2, и при этом выделится 0,01 моль кислорода.
Итоговый состав газовой смеси: 0,01 моль СО2 и 0,025 моль О2, всего 0,035 моль.
Давление можем найти по уравнению Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT, p = nRT/V. V — в м3, Т — в Кельвинах, n — в молях, R = const = 8.31
p = 0.035*8.31*(25+273)/0.0002 = 433366.5 Па (около 4,3 атм)

Решение остальных задач предлагаю обсудить в чате.