Получить ответ

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4004 980 Эксперт месяца Общаться в чате AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓+ Al(NO3)3 n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 7,4/143,5 = 0,0516 моль по уравнению реакции n(AlCl3) = (1/3)*n(AgCl) значит n(AlCl3) = (1/3)*0,0516 = 0,0172 моль m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 0,0172 * 133,5 = 2,3 г  Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓+ Al(NO3)3 n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 7,4/143,5 = 0,0516 моль по уравн..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1624997-kakaya-massa-hlorida-alyuminiya-potrebuetsya-dlya-reakcii-s-nitratom-serebra-esli-obrazuetsya-7-4-osadka. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 13.09.15

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4004 980 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 171 отзыв Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы