химия - вопрос №166228

Составляем уравнение реакции (окислительно-востановительный процесс)

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3

Mr(FeS2)=56+(32*2)=120

1.Вычисляем количество FeS2 вступивших в реакцию:
V(FeS2)=185г / 120г/моль = 1,54моль

2.Какое количество кислорода израсходовалось на окисление:
По уравнению реакции FeS2:O2 = 4:11 = 1:2.75 = 1.54моль(FeS2): 4.23моль(O2)

4.23моль кислорода

3.Какой объем воздуха потребуется для окисления?

V(O2) = 4,23моль * 22,4л/моль = 94,86л

Кислорода в воздухе составляет 20,94% по объему.

V(воздуха) = 94,86л * 100 / 20,94 = 453 Л

4.Какой объем SO2 образуется?

Из уравнения реакции следует, что на израсходованных 11 объемов кислорода образуется 8 объемов SO2. Соотношение 11(O2):8(SO2) = 1(O2):0.727(SO2)

Мы знаем, что в реакцию вступило 94,86л кислорода. Значит 94,86*0,727 = 68,96л