Определить объем выделившегося водорода при температуре 10 C и p=101.3 кПа в результате взаимодействия 1 г цинка с разбавленной серной кислотой - вопрос №1664639
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
количество моль Zn: n = m/M = 1/65 = 0.015 моль
по реакции 1 моль цинка дает 1 моль водорода, поэтому количество водорода тоже 0,015 моль
Для расчета объема газа при условиях, отличных от нормальных, используется уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT (давление в Па, температура в К)
V = nRT/p = 0.015*8.31*283/101300 = 3,48·10(-4) м3 = 0,348 л = 348 мл
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
количество моль Zn: n = m/M = 1/65 = 0.015 моль
по реакции 1 моль ци..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1664639-opredelit-obem-videlivshegosya-vodoroda-pri-temperature-10-c-i-p-101-3-kpa-v-rezultate-vzaimodejstviya-1-g-cinka-s-razbavlennoj-sernoj. Можно с вами обсудить этот ответ?