Какова масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2моль этой соли - вопрос №1680285
масса чистой серной кислоты: m1 = 200*0.07 = 14.0 г
количество моль серной кислоты:
n = m/M = 14/98 = 0.143 моль
реакция:
BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl
хлорид бария явно в избытке, считаем по серной кислоте:
из 1 моль серной кислоты по уравнению получается 1 моль сульфата бария. Тогда количество моль BaSO4 0.143 моль
масса m = n*M = 0.143*233 = 33.32 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "масса чистой серной кислоты: m1 = 200*0.07 = 14.0 г
количество моль серной кислоты:
n = m/M = 14/9..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1680285-kakova-massa-sulfata-bariya-obrazuyushegosya-pri-vzaimodejstvii-200-g-7-rastvora-sernoj-kisloti-s-rastvorom-hlorida-bariya-soderzhashim. Можно с вами обсудить этот ответ?