Помогите решить задачу! Сколько мл концентрированной серной кислоты (96%) плотность 1,84 потребуется для приготовления 2 л 0,01 н раствора? - вопрос №1759606
Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль. Значит, в 2 литрах 0,01 Н кислоты 0,01*49*2 = 0.98 г кислоты. Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 0.98 г H2SO4. 0,96 = 0.98/mр-ра mр-ра = 1.02 г Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 1.02 г раствора: 1.02/1,84 = 0.55 мл Ответ: 0.55 мл.
Не забывайте пожалуйста выбирать «лучший ответ по мнению автора»
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число а..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1759606-pomogite-reshit-zadachu-skolko-ml-koncentrirovannoj-sernoj-kisloti-96-plotnost-1-84-potrebuetsya-dlya-prigotovleniya-2-l-0-01-n-rastvora. Можно с вами обсудить этот ответ?