Помогите решить задачу! Сколько мл концентрированной серной кислоты (96%) плотность 1,84 потребуется для приготовления 2 л 0,01 н раствора? - вопрос №1759606

Ответы

Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.
Значит, в 2 литрах 0,01 Н кислоты 0,01*49*2 = 0.98 г кислоты.
Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 0.98 г H2SO4.
0,96 = 0.98/mр-ра
mр-ра = 1.02 г
Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 1.02 г раствора:
1.02/1,84 = 0.55 мл
Ответ: 0.55 мл.

Не забывайте пожалуйста выбирать «лучший ответ по мнению автора»
16.12.15

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store