Химия - вопрос №1764440

Дано:

 [N2]1= 0,8(моль/л)

[H2]1 = 1,5(моль/л)

[NH3]1 = 0,1(моль/л)

[N2]2 = 0,5(моль/л)

____________________

Найти:

[H2]2 — ? 

[HN3]2 — ?

В какую сторону сместится равновесие в системе в случае увеличения объема?

Решение:

0,8(моль/л)    1,5(моль/л)         0,1(моль/л)

N2   +          3 H2      ‹=›          2 NH3

1      :           3            :             2

В связи с тем, что начальные данные [N2]1 = 0,8(моль/л), а конечные [N2]2 = 0,5(моль/л).

n(N2прореагировавшего) = 0,8 – 0,5 = 0,3 (моль/л)

0,3 (моль/л)   х                         y

N2    +          3 H2       ‹=›          2 NH3

1      :           3            :             2

  х =     0,3 . 3: 1 = 0,9 (моль) израсходовано H2

  y =   0,3 . 2: 1 = 0,6 (моль) получено NH3

Находим сколько H2осталось.

[H2]2 = 1,5(моль) -   0,9 (моль) = 0,6(моль)  

Находим сколько NH3.

[HN3]2 = 0,1(моль) + 0,6 (моль) = 0,7 (моль)

Ответ: [H2]2 = 0,6(моль); [HN3]2 = 0,7 (моль).

В случае увеличения объема равновесие химической реакции сместится в сторону образования реагирующих веществ  (по принципу Ле Шателье).