Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon 3. Карбонат кальция разлагается при нагревании…

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г - вопрос №1867673

негашеной извести (СaO)?
Ирина
04.03.16
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 4007 533
Эксперт месяца
СaCO3 =t= CaO + CO2
1) n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 7/56 = 0,125 моль
2) по уравнению реакции: n(CaCO3) = n(CaO)
значит, n(CaCO3) = 0,125 моль
3) m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,125*100 = 12,5 г
4) m(известняка) = m(CaCO3)*100%/w(CaCO3) = 12,5*100%/90% = 13,9 г

Ответ: m(известняка) = 13,9 г
04.03.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4007 533
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее