Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon навеску известняка, равную1,032 г перенесли в…

навеску известняка, равную1,032 г перенесли в мерную колбу на 250 мл и растворили её в 0,1212 н растворе соляной кислоты. На титрование 25,00 мл - вопрос №1922627

перемешенного раствора пошло 10,20 мл гидроксида натрия. ( Т= 0,00383 г/мл). определить массовую долю известняка.
Лариса
17.04.16
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков
Для 2 последовательных р-ий взято 0.1212*0.25 = 0.0303 моль экв-в HCl;

на р-ию с (0.00383*10.20*(250/25))/40 = 0.0097665 моль экв-в NaOH затрачено 0.0097665 моль экв-в HCl;

т.о. на р-ию с CaCO3 израсходовано 0.0303-0.0097665 = 0.0205335 моль экв-в HCl;

масса CaCO3, вступившего в р-ию, равна 50*0.0205335 = 1.026675 г;

массовая доля CaCO3 в известняке = 1.026675/1.032 = 0.995 или 99.5%.
17.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4010 021
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее