Получить ответ

Евгений Егорейченков Пусть железо — анод (-), т.е. железный электрод погружен в 1 M р-р Fe(NO3)2 при 25 C и его потенциал составляет -0.44 В; тогда потенциал катода равен 1.3-0.44 = 0.86 В, что близко к станд. потенциалу процесса Hg2+ +2e- = Hg (E0 = 0.85 В); конц-я ионов Hg2+ при 25 C составит 10^((0.86-0.85)/(1.984*10^-4*(298/2))) = 2.18 моль/л; схема г.э.: | Hg (+) | Hg(NO3)2, H2O || Fe(NO3)2, H2O | Fe (-) |; при уменьшении конц-и ионов Fe2+ до 0.01 моль/л потенциал Fe-анода при 25 C составит -0.44+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.01 = -0.5 В; в этом случае ЭДС г.э. увеличится до 0.86-(-0.5) = 1.36 В. 08.06.16

Михаил Александров от 0 p. 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4002 988 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга от 50 p. 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир от 50 p. 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы