Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Помогите решить

Помогите решить - вопрос №2200300

Постоянный ток проходит через три последовательно соединенных электолизера, в каждом из которых находятся водные растворы следующих электролитов: в первом – NiSO4, втором –
Fe2 (SO4)3, третьем – FeCl2. Определите массы выделившихся на катодах металлов, если на аноде последнего электролизера выделилось 1,12 л хлора, измеренного при н.у.
Алина Нагаева
11.11.16
Учеба и наука / Химия
1 ответ
химия

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков
Если на катодах идет только восстановление катионов металлов (без восстановления катионов H3O+), тогда:

1.12 л Cl2 (z = 1*2 = 2) — это 1.12/(22.4/2) = 0.1 моль эквивалентов Cl2;

по з. эквивалентов, в 1 электролизере выделится 0.1 моль эквивалентов Ni (z = 2) массой (58.7/2)*0.1 = 2.935 г;

во 2 — 0.1 моль эквивалентов Fe (z = 3) массой (56/3)*0.1 = 1.867 г;

в 3 — 0.1 моль эквивалентов Fe (z = 2) массой (56/2)*0.1 = 2.8 г.
11.11.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
1 ответ
02.05.24
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
1 ответ
11.04.24
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
0 ответов
09.04.24
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее